消解试样使用最广泛的酸是HNO₃、HCl、HF、HClO₄、H₂O₂等都是良好的微波吸收体，它们在微波中的稳定性、沸点和蒸汽压以及与试样的反应。

　　湿法消解是目前做元素分析的最直接、最有效、最经济的一种样品前处理手段，湿法消解的方法有很多种，针对不同样品、不同仪器设备将会选择不同方法。目前湿法消解的样品可分为三大类：有机物含量高的样品、有机物含量低的样品、简单易消解的样品。

　　针对不同样品选择酸体系也不一样!盐酸适合在80℃以下的消解体系，硝酸适合在80-120℃的消解体系，硫酸适合在340℃左右的消解体系，盐酸-硝酸的混酸适合在95-110℃的消解体系，硝酸-高氯酸的混酸适合在140-200℃的消解体系，硝酸-硫酸的混酸适合120-200℃的消解体系，硝酸-双氧水适合95-130℃的消解体系。选择合适的酸体系对加快破坏有机物是非常重要的，同时要进行准确的温度控制，才能够达到理想的消解效果!

　　(1)HNO₃(比重1.42，70%水溶液，w/w)

　　在常压下的沸点为120℃。在0.5MPa下，温度可达176℃，它的氧化电位显著增大，氧化性增强。能对无机物及有机物进行氧化作用。金属和合金可用硝酸氧化为相应的硝酸盐，这些硝酸盐通常易溶于水。部分金属元素，如Au、Pt、Nb、Ta、Zr不被溶解。Al 和Cr不易被溶解。硝酸可溶解大部分的硫化物。

　　硝酸消化的主要有机样品有：饮料、植物、废水、聚合物等。

　　(2)HCl(1.19，37%)，沸点110℃

　　HCl不属于氧化剂，通常不用来消解有机物。HCl在高压与较高温度下可与许多硅酸盐及一些难溶氧化物、硫酸盐、氟化物作用，生成可溶性盐。许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐、硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解。

　　(3)HClO₄(72%)，沸点130℃

　　是一种强氧化剂，能彻底分解有机物。但高氯酸直接与有机物接触会发生爆炸，因此，通常都与硝酸组合使用。或先加入HNO₃反应一段时间后再加入HClO₄。HClO₄大都在常压下的预处理时使用，较少用于密闭消解中，要慎重使用。

　　(4)HF(38.3%)，沸点112℃

　　在密闭容器中达180℃，会产生约0.8Mpa 的分压，能有效地使硅酸盐变成可挥发的SiF4，而留下其他要测量的元素。少量HF与其他酸相结合使用，可有效地防止样品中待测元素形成硅酸盐。

　　(5)H₂O₂(30%)，沸点107℃

　　过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加。H₂O₂分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利。使用时通常先加HNO₃预处理后再加入H₂O₂。

　　(6)H₂SO₄(1.84，98.3%)，沸点338℃

　　硫酸是许多有机组织、无机氧化物、合金、金属及矿石等的有效溶剂。它几乎可以破坏所有的有机物。但在密闭消解时要严格监控反应温度，因为浓H₂SO₄在达到沸点温度时可能熔化聚四氟乙烯内罐，浓H₂SO₄的沸点是338℃，而聚四氟乙烯的使用温度不能超过240 ℃。所以，一般不单独用H₂SO₄，而是与HNO₃一起组合使用。

　　(7)HPO₄(1.71，85%)，沸点158℃

　　磷酸有较低的蒸气压，在0.8MPa时温度可达240 ℃。热HPO₄ 适用于消解那些用HCl消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铬矿、氧化铁矿、铝炉渣等。

　　在微波消解时，常常采用两种或两种以上的酸组合(混合)使用，消解效果更好。

　　【常使用的混合酸有以下几种】

　　(1) 王水，HCl:HNO₃=3:1 v/v

　　王水需现配现用。王水可用来溶解许多金属和合金，其中包括钢、高温合金钢、铝合金、锑、铬和铂族金属等。植物体与废水也常使用它来进行消化。王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属，但无法有效的加以完全溶解。除王水外，硝酸和盐酸还常以另外的比例混合在一起使用, 所谓的勒福特(Lefort)王水，也叫逆王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物。

　　可用来溶解氧化硫和黄铁矿。

　　(2) HNO₃:H₂SO₄, 常用的比例为1:1(v/)

　　这种混酸的最高温度仅比单纯HNO₃时的最高温度高10℃左右。高温条件下，易于形成硫酸盐络合物，还具有脱水和氧化的性质。通常在完成最初的消化后，可加入H₂O₂ 以完成消化。但是，只有当液量减少且冒SO₂气体后才能添加H₂O₂。用它消解的样品有：聚合物、脂肪及有机物质。

　　(3) HNO₃:HF，常用比例为5：1(v/v)

　　用其他方法很难处理的一些金属和合金，能与这种混合酸反应而被溶解。这种混合酸对于溶解金属钛、铌、钽、锆、铪、钨及其合金特别有效，也可用来溶解铼、锡及锡合金、各种碳化物及氮化物、铀及钨矿石、硫化物矿石及各种硅酸盐。

　　(4) H₂SO₄:H₃PO₄，常用的比例为1:1(v/v)

　　此种混合酸可在低压下产生极高的温度，因此要小心使用。H3P04的作用是充当助溶剂。用于消解陶瓷，尤其是一些含铝高的陶瓷和耐火材料等。

　　(5) HNO₃ 、HCl、HF混酸

　　先配制王水(HCl:HNO₃=4:1,v/v)，再将王水:HF=7:3(v/v)配制。或者以HNO₃:HCI:HF=5:15:3配制(v/v)。这种混酸适用于消解合金、矽酸盐、岩石、熔渣、沸石、玻璃、陶瓷等

　　【以食品分析为例】

　　1湿法消解体系的选择

　　1.1湿法消解主要使用硝酸、高氯酸、硫酸、过氧化氢等，利用其酸性及氧化性破坏样品结构。酸的物理化学性质如下：

　　其氧化性排序应该为：高氯酸>硝酸>硫酸>过氧化氢

　　1.2根据样品基体的不同选择合适的湿法消解体系。容易被氧化消解的样品基体选择用单一硝酸即可，难消解的可选择硫酸一硝酸体系，硫酸一高氯酸一硝酸体系等

　　2 消解过程描述

　　以较难消解的食用油为例，选择硫酸一高氯酸一硝酸体系进行消解，探讨湿法消解过程和作用机理，以达到快速、安全的消解要求。

　　取0.5g食用油样品，加入硫酸2ml、高氯酸3ml、硝酸5ml，先低温消解(电炉温度约200℃)，待达到硝酸分解温度、冒棕色烟且液面起大量泡沫，轻摇三角瓶等反应平稳后，置于平板电炉(400℃)升温;待瓶内液面起大量细泡沫并有反应物中心，且出现少量白烟时，开始摇动三角瓶并滴加硝酸，控制滴加速度以调节三角瓶内反应速度，防止样品炭化，也不可滴加太快使温度降低反应变慢。当三角瓶内液面出现均匀且较大泡沫时，溶液变透明，停止摇动三角瓶，置于400℃升温至冒高氯酸烟(白色浓烟)，此时瓶内液体有可能再出现棕黄色，这是难消解的有机物被消解的过程，继续消解至冒硫酸烟(沉于瓶内白烟)，这时瓶内液体已经澄清，所剩液体约2ml为硫酸，取下放冷定容。该消解过程处理单个样品时间约20min，即使消解难以消解的食用油(0.5g)消耗硝酸不到10mL(约6～7mL)，高氯酸3mL，硫酸2mL。此消解过程中控制温度及反应速度需经过一定的实验操作经验积累，是做好湿法消解的难点。

　　3 硫酸-高氯酸-硝酸体系消解过程

　　该体系消解反应分三个过程，第一步以硝酸为消解主体(室温到120℃);第二步以高氯酸为消解主体(约140～200℃)，并与硝酸协同消解;第三步以硫酸为消解主体(约200～290℃)。下面分步探讨硫酸一高氯酸一硝酸体系消解过程。

　　第一步，硝酸为主体温度下的消解，从室温升到约120℃，此过程中随着温度升高，硝酸的氧化性增强，达到硝酸分解温度时反应加速进行，冒大量棕色烟，其中易消解的有机物先被消解，部分粉末状样品和低碳有机物此阶段可能会产生大量气泡，这时需轻摇三角瓶控制反应温度和速度，以免样品溢出三角瓶。

　　第二步，高氯酸为主体温度下(约150～200℃)与硝酸共同作用的消解，随着硝酸的蒸发，溶液温度由以硝酸为主体的温度升高到以高氯酸为主体的温度。这时浓热高氯酸体现出其强氧化性，由于高温氧化过程，有机物易脱水炭化，所以要滴加硝酸以补充氧化剂，并可以控制温度。此时氧化反应相当剧烈，控制滴加硝酸，即使难以消解的食用油，用约1～2mL硝酸均可消解至溶液透明，但此时溶液内的有机物并未消解完全。

　　第三步，硫酸为主温度下的消解约200到290℃。该阶段随着高氯酸的消解消耗和挥发，温度升高到以硫酸为主体的温度，高温下硫酸与高氯酸共同作用将最后难消解有机物消解完全，并将高氯酸赶净。

　　用经典的湿法消解样品，在了解消解反应过程机理的基础上处理样品，同样可以达到快速、安全的要求。难以消解的食用油仅需硫酸2mL，高氯酸3mL，硝酸不到10mL，20个样品消解处理时间约2.5小时。相对微波消解等方法优点在于，可凭经验控制温度和反应速度，可以对应不同基体样品同时消解，样品处理速度快，方法设备普及，试剂消耗少，实际工作中可以和其他方法互补使用。但湿法消解工作强度度大，若通风条件不好长期操作会影响操作员健康。

　　样品基体不同，消解时酸的选择和加入顺序也不同，例如乳制品选择硫酸-硝酸体系，应先加硝酸再加硫酸，否者被炭化包裹，消解不易进行。香精等低碳有机机体只能先加硝酸消解。食用油消解要先加硫酸，再加硝酸、高氯酸，否则先加硝酸易形成硝酸甘油脂类，易爆燃;如先加高氯酸再加硝酸、硫酸不用加热即可能引起爆燃，所以在湿法消解时要注意消解用酸的选择和加入顺序。

　　所有的消解都应本着一下几个方面进行：1，避免待测组分遭受损失;2，不得引进干扰物质;3，要安全、快速，不给后续操作步骤带来困难;4，消解后得到的溶液一定要便于检测。这样就可以根据实验要求，选择上述不同的消解设备和方法!